1. Fyzikální vlastnosti
Vzhled a tvar
Povrch má kovový lesk.
Křehká, vysoká tvrdost (tvrdost MOHS asi 5 ~ 6), špatná tažnost, snadno se rozbita během zpracování.
Hustota a bod tání
Hustota:7,2 ~ 7,4 g/cm³(blízko hustoty železa, ale těžší než hliník).
Bod tání:1244 stupeň, bod varu asi 1962 stupně, těkavý při vysoké teplotě.
Vodivost a magnetismus
Dobrá elektrická vodivost (vodivost o7.8×10⁶ S/m), ale nižší než u mědi a hliníku.
Paragnetické, ale magnetické vlastnosti jsou slabé, nejsou vhodné pro silné magnetické materiály.
Krystalová struktura
A cubic crystal system (α-Mn), a complex cubic structure at room temperature, at high temperature (>727 stupňů) se transformuje na krychlovou strukturu vystředěnou v těle (-MN).
2. chemické vlastnosti
(1) Oxidační reakce
Oxidace při pokojové teplotě:
Na povrchu se ve vlhkém vzduchu tvoří film o oxidu hnědého oxidu (MNO₂ nebo Mn₃o₄), reakční rovnice:
2mn +3 O2 → 2MNO2 Oxidový film je hustý a zpomaluje další korozi, ale prodloužená expozice má za následek křídlo lamelární struktury.
Oxidace na vysoké teplotě:
Při zahřívání nad 500 stupňů dochází k rychlé oxidaci za vzniku Mn₃o₄ nebo MNO:
3mn +2 O2AMn3O4
(2) Reakce s kyselinami
Zředit kyseliny:
Snadno rozpustné při zředěných kyselinách sírové a chlorovodíkové, uvolňuje vodík a tvoří roztok Mn²⁺:
Mn + H2SO4 → MNSO 4 + H2 ↑ Reakce je násilná, musí být koncentrace kyseliny kontrolována (aby se zabránilo pasivaci koncentrovanou kyselinou).
Koncentrovaná kyselina:
Reakce se zastaví v koncentrované kyselině sírové nebo koncentrované kyselině dusičné v důsledku pasivace (tvorba oxidového filmu na povrchu).
(3) Reakce s alkálií
Nereaguje se silnými základnami (např. NaOH) při teplotě místnosti, ale může reagovat pomalu při vysokých teplotách za vzniku mangaterátů:
2mn +4 naoh +3 O2A2NA2MNO 4+2 H2O
(4) jiné reakce
Reaguje s halogeny: Po zahřátí,
Násilně reaguje s CL₂ a BR₂ za vzniku halogenidů manganu (např. Mncl₂).
Reakce s sírou: Při vysokých teplotách,
Vytvoří se sulfid manganu (MNS), který se používá pro odsiření železa a oceli:
MN+SAMNS
Snižování vlastností:
Působí jako silné redukční činidlo a vysílá kovy ze solí vysoce valentních kovů (např. Snížení Fe³⁺ na Fe²⁺).
